حمض نتروزيل الكبريتيك

Article Images

حمض نتروزيل الكبريتيك هو مركب كيميائي صيغته HNO₅S، والتي يمكن كتابتها على الشكل NOHSO₄، ويمكن أن يعزل على شكل بلورات صفراء اللون.^[2]

حمض نتروزيل الكبريتيك
Structural formula of nitrosylsulfuric acid

Ball-and-stick model of the nitrosylsulfuric acid molecule

الاسم النظامي (IUPAC)
Nitrosylsulfuric acid
أسماء أخرى
Nitrosylsulfuric acid nitrosonium bisulfate, chamber crystals
المعرفات
CAS	7782-78-7
بوب كيم	82157
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات N(=O)OS(=O)(=O)O^[1]

المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5)^[1] InChIKey:VQTGUFBGYOIUFS-UHFFFAOYSA-N^[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	HNO₅S
الكتلة المولية	127.08 غ/مول
المظهر	صلب أصفر
الكثافة	1.61 غ/مل في محلول حمض الكبريتيك 40%
نقطة الانصهار	>70 °س يتفكك
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفكك
الذوبانية	حمض الكبريتيك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

يمكن أن يصنف هذا المركب على أنه ناتج تكاثف حمضي النتروز والكبريتيك.

يحضر المركب من إذابة نتريت الصوديوم في حمض الكبريتيك على البارد؛^[3]^[4] كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل حمض النتريك مع ثنائي أكسيد الكبريت.^[5]

كان هذا المركب ينتج سابقاً ضمن عملية غرف الرصاص لتحضير حمض الكبريتيك.

يمكن أن يعزل حمض نتروزيل الكبريتيك على شكل بلورات صفراء اللون،^[2] وهي تتفكك عند التماس مع الماء، لكنها تذوب في محلول من حمض الكبريتيك 40%.

يستخدم حمض نتروزيل الكبريتيك أثناء عملية إنتاج الكابرولاكتام،^[6] وهو يستخدم في الكيمياء العضوية في تفاعلات إضافة النتروزيل (Nitrosylation) وفي تحضير مركبات الديازونيوم (الديأزة)، وبكونه من المؤكسدات.^[2]

^ ^ا ^ب ^ج Nitrosylsulfuric acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^ا ^ب ^ج George A. Olah, G. K. Surya Prakash, Qi Wang, Xing-Ya Li (2001). Nitrosylsulfuric Acid. DOI:10.1002/047084289X.rn060. ISBN:978-0471936237. صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ (1955)"1,4-Dinitronaphthalene". Org. Synth.; Coll. Vol. 3: 341. (diazodization followed by treatment with nitrite)
^ (1943)"1,2,3-Triiodo-5-nitrobenzene". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 604. (diazodization followed by treatment with iodide)
^ Coleman, G. H.؛ Lillis, G. A.؛ Goheen, G. E. (1939). Nitrosyl Chloride. Inorganic Syntheses. ج. 1. ص. 55–59. DOI:10.1002/9780470132326.ch20. ISBN:9780470132326..
^ Ritz, J.؛ Fuchs, H.؛ Kieczka, H.؛ Moran, W. C. (2002). "Caprolactam". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a05_031. ISBN:978-3527306732.